Article on other languages:
- Smeltpunt
- نقطة_انصهار
- Puntu_de_fusión
- Температура_на_топене
- গলনাংক
- Talište
- Punt_de_fusió
- Teplota_tání
- Smeltepunkt
- Schmelzpunkt
- Σημείο_τήξης
- Melting_point
- Frostopunkto
- Punto_de_fusión
- Sulamistemperatuur
- Urtze-puntu
- دمای_ذوب
- Sulamispiste
- Température_de_fusion
- Punto_de_fusión
- נקודת_התכה
- Talište
- Olvadáspont
- Titik_lebur
- Bræðslumark
- Punto_di_fusione
- 融点
- selrunme
- Titik_lebur
- 녹는점
- Pünt_de_füsiun
- Lydymosi_temperatūra
- Kušanas_temperatūra
- Точка_на_топење
- ദ്രവണാങ്കം
- Takat_lebur
- Smeltepunkt
- Smeltepunkt
- Temperatura_topnienia
- Ponto_de_fusão
- Puriqchana_iñu
- Punct_de_topire
- Температура_плавления
- Talište
- Melting_point
- Teplota_topenia
- Tališče
- Тачка_топљења
- Smältpunkt
- Kiwango_cha_kuyeyuka
- จุดหลอมเหลว
- Ergime_noktası
- Температура_плавлення
- نقطہ_انجماد
- Erish_harorati
- 熔点
 |
del.icio.us |
 |
Digg |
 |
Furl |
 |
|
 |
Rojo |
| Add to OnlyWire |
Het smeltpunt van een stof is het bereik waar de fase van de stof overgaat van vast naar vloeistof. Anders dan de naam doet vermoeden hebben de meeste stoffen een traject van enkele graden of minder waarin de stof overgaat van vast naar vloeistof. Op het smeltpunt zijn de vaste en vloeibare vorm van de stof in evenwicht. Het smeltpunt is afhankelijk de druk, tenzij anders vermeld wordt daarbij een heersende druk van 1 atmosfeer aangenomen.
Het smeltpunt van ijs bij 1 atmosfeer ligt zeer dicht bij 0°C (273,15 K)
Thermodynamische overwegingen
Als men een vaste stof, bijvoorbeeld water in de vorm van ijs, verhit, komt men op een bepaald moment op het smeltpunt. Gedurende enige tijd stijgt de temperatuur niet, terwijl er wel energie aan wordt toegevoerd. Deze energie is nodig om het water te smelten. Je kunt deze energie berekenen met de enthalpie van smelten (ΔfusHØm dit is de energie die het kost om 1 mol stof te smelten bij 1 bar). Dit is de smeltwarmte. De smeltwarmte van water (ijs) is ongeveer 334 kJ/kg.
Het smeltpunt wordt, bij pure stoffen, bepaald door de chemische potentiaal van de vaste stof en de vloeistof. Beneden het smeltpunt is de chemische potentiaal van de vaste stof kleiner dan die van de vloeistof, dus de vaste stof is het meest stabiel. Na het smeltpunt is de chemische potentiaal van de vloeistof het kleinst en de vloeistof is dan dus het stabielst.
Bij het smeltpunt is de chemische potentiaal van de vloeistof gelijk aan de chemische potentiaal van de vaste stof. De fasen zijn dus in evenwicht. Als men meer energie (warmte) toevoert, zoekt het systeem een nieuw evenwicht.